Modèle vsepr

Le carbone dans le fragment – N = C = O est doublement lié à l`azote et à l`oxygène, ce qui, dans le modèle VSEPR, donne au carbone un total de deux paires d`électrons. L`angle N = C = O doit donc être 180 °, ou linéaire. Les trois fragments se combinent pour donner la structure suivante: il y a des groupes de composés où VSEPR ne parvient pas à prédire la géométrie correcte. La géométrie globale est encore plus raffinée en distinguant les paires d`électrons de collage et de non-collage. La paire d`électrons de liaison partagée dans une liaison Sigma avec un atome adjacent se trouve plus loin de l`atome central qu`une paire non-liant (solitaire) de cet atome, qui est maintenue près de son noyau chargé positivement. La théorie de VSEPR considère donc la répulsion par la paire solitaire pour être plus grande que la répulsion par une paire de liaison. En tant que tel, lorsqu`une molécule a 2 interactions avec différents degrés de répulsion, la théorie VSEPR prédit la structure où les paires solitaires occupent des positions qui leur permettent d`éprouver moins de répulsion. Les répulsions de paires solitaires – paires solitaires (LP – LP) sont considérées comme plus fortes que les répulsions de paires paires – liaisons de liaison (LP – BP), qui à leur tour sont considérées comme plus fortes que les répulsions de paires de liaisons – paires de liaisons (BP – BP), des distinctions qui guident ensuite les décisions sur l`ensemble géométrie lorsque 2 ou plus de positions non équivalentes sont possibles. [2]: 410 – 417 par exemple, lorsque 5 paires d`électrons de Valence entourent un atome central, elles adoptent une géométrie moléculaire bipyramidale trigonale avec deux positions axiales colinéaires et trois positions équatorial. Une paire d`électrons dans une position axiale a trois voisins équatoriaux étroits à seulement 90 ° de distance et un quatrième beaucoup plus loin à 180 °, tandis qu`une paire d`électrons équatorial n`a que deux paires adjacentes à 90 ° et deux à 120 °.

La répulsion des voisins étroits à 90 ° c est plus importante, de sorte que les positions axiales subissent plus de répulsion que les positions équatorial; par conséquent, lorsqu`il y a des paires solitaires, elles tendent à occuper des positions équatoriales comme le montrent les diagrammes de la section suivante pour le numéro 5 du stériques. [11] étant donné que les liaisons multiples ne sont pas montrées dans le modèle VSEPR, l`azote est effectivement entouré de trois paires d`électrons. Ainsi, selon le modèle VSEPR, le fragment C – N = C doit être plié avec un angle inférieur à 120 °. Théorie de la répulsion de la paire d`électrons de Valence-Shell (VSEPR) la prémisse de VSEPR est que les paires d`électrons de Valence entourant un atome tendent à se repousser mutuellement et, par conséquent, adoptent un arrangement qui minimise cette répulsion, déterminant ainsi la molécule de Géométrie. Gillespie a insisté sur le fait que la répulsion des électrons électroniques due au principe d`exclusion de Pauli est plus importante pour déterminer la géométrie moléculaire que la répulsion électrostatique. [4] il n`y a pas de relation directe entre la formule d`un composé et la forme de ses molécules. Les formes de ces molécules peuvent être prédites à partir de leurs structures de Lewis, cependant, avec un modèle développé il y a environ 30 ans, connu sous le nom de la théorie de la répulsion de la paire électron-coquille de Valence (VSEPR).

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